LKPD IPA Kelas 10: Sifat Periodik Unsur: Afinitas Elektron dan Keelektronegatifan

INFORMASI UMUM

TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Murid dapat menganalisis kecenderungan afinitas elektron dan keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dan satu periode pada tabel periodik berdasarkan data.
2. Murid dapat membandingkan keempat sifat periodik unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan) dan menjelaskan hubungan antar sifat tersebut secara sistematis.

PETUNJUK UMUM

• Bacalah LKPD ini dengan saksama dan kerjakan setiap kegiatan secara berurutan.
• Gunakan buku catatanmu untuk menulis jawaban pada ruang yang telah disediakan atau sesuai format yang diminta.
• Diskusikan bersama teman satu kelompok (2–3 orang) dan pastikan semua anggota memahami setiap pertanyaan.
• Jika ada kendala, tanyakan kepada guru dengan mengacungkan tangan.

KEGIATAN

Kegiatan 1: Eksplorasi Grafik: Mengungkap Pola Afinitas Elektron dan Keelektronegatifan

Estimasi: 30 menit

Alat & Bahan:

• Kertas grafik atau kertas HVS polos
• Penggaris
• Pensil warna (opsional)

Petunjuk Pengerjaan:

1. Bacalah dan pahami data pada Tabel 1.1 dan 1.2 di bawah ini.
2. Buatlah dua buah grafik, masing-masing untuk afinitas elektron dan keelektronegatifan, berdasarkan data pada tabel.
3. Untuk grafik afinitas elektron: gunakan sumbu x untuk nomor atom (Na s.d. Cl) dan sumbu y untuk nilai afinitas elektron (kJ/mol).
4. Untuk grafik keelektronegatifan: buat dua grafik terpisah — satu untuk unsur periode ke-3 dan satu untuk unsur golongan VIA. Sumbu x masing-masing menyatakan urutan kenaikan nomor atom dalam periode/golongan, sumbu y nilai keelektronegatifan.
5. Analisis kecenderungan yang terlihat dari bentuk grafikmu, lalu jawab pertanyaan-pertanyaan yang diberikan.

Pertanyaan:

1. Berdasarkan grafik yang telah kamu buat, bagaimana kecenderungan afinitas elektron unsur-unsur periode ke-3 (Na sampai Cl)? Mengapa demikian?

2. Dari data golongan VIA, apakah keelektronegatifan bertambah atau berkurang dari atas ke bawah? Jelaskan penyebabnya berdasarkan struktur atom!

3. Di antara Na dan Cl, manakah yang memiliki keelektronegatifan lebih besar? Kaitkan jawabanmu dengan jari-jari atom dan afinitas elektron kedua unsur tersebut.

Tulis jawabanmu di buku catatan dengan format: Nomor 1, 2, 3. Sertakan sketsa grafikmu di kertas grafik atau kertas HVS yang dilampirkan.

Kegiatan 2: Menjadi Detektif Periodik: Menghubungkan Empat Sifat

Estimasi: 40 menit

Alat & Bahan:

• Buku teks IPA kelas X (Edisi Revisi) atau sumber data sifat periodik
• Kertas A3 untuk peta pikiran (opsional)
• Spidol warna

Petunjuk Pengerjaan:

1. Diskusikan dalam kelompokmu apa yang sudah kamu pahami tentang jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.
2. Gunakan data dari buku teks atau sumber belajar yang telah disediakan untuk melengkapi Tabel 2.1.
3. Setelah tabel terisi, analisislah hubungan antar sifat-sifat tersebut dengan menjawab pertanyaan yang ada.
4. Tunjukkan keterkaitan satu sifat dengan sifat lainnya dalam bentuk peta pikiran atau diagram sederhana.

Pertanyaan:

1. Lengkapi tabel perbandingan berikut untuk unsur golongan 1 dan periode 3.

2. Berdasarkan tabel tersebut, bagaimana hubungan antara jari-jari atom dan energi ionisasi? Mengapa polanya demikian?

3. Apakah keterkaitan antara energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan? Buat kesimpulan sistematis.

4. Buatlah peta pikiran yang menunjukkan hubungan keempat sifat periodik: jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Sertakan arah perubahan dalam satu golongan dan satu periode.

Buat tabel di buku catatanmu dengan format 5 kolom (Unsur, Jari-jari Atom, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan) untuk dua kelompok masing-masing 3-4 unsur. Peta pikiran boleh digambar di kertas terpisah dan ditempel.

Kegiatan 3: Aplikasi Nyata: Prediksi dan Refleksi dalam Kehidupan

Estimasi: 20 menit

Alat & Bahan:

• Akses internet atau buku referensi (jika ada)

Petunjuk Pengerjaan:

1. Bacalah ilustrasi berikut: 'Di laboratorium, seorang ilmuwan menemukan dua unsur baru, X dan Y. Unsur X terletak di periode 4 golongan VIIA, sedangkan Y di periode 5 golongan IA.'
2. Tanpa melihat data, gunakan pemahamanmu tentang kecenderungan periodik untuk memprediksi nilai afinitas elektron dan keelektronegatifan kedua unsur tersebut relatif terhadap unsur segolongannya.
3. Diskusikan dengan kelompok: jelaskan sifat periodik mana yang paling menentukan kereaktifan masing-masing unsur dalam membentuk ikatan kimia.
4. Kaitkan dengan contoh nyata: mengapa gas mulia sukar bereaksi, sedangkan halogen sangat reaktif? Tuliskan penjelasanmu dalam paragraf singkat.

Pertanyaan:

1. Prediksikan apakah afinitas elektron X lebih besar atau lebih kecil dibandingkan Cl? Berikan alasan berdasarkan kecenderungan dalam golongan.

2. Bandingkan keelektronegatifan Y dengan K (kalium). Unsur manakah yang lebih mudah melepaskan elektron? Jelaskan.

3. Zat A memiliki energi ionisasi sangat tinggi, afinitas elektron rendah, dan keelektronegatifan hampir nol. Termasuk golongan apakah zat A? Berikan contoh unsur yang sesuai.

4. Dalam kehidupan sehari-hari, fluor (F) digunakan dalam pasta gigi karena sifat elektronegatifnya yang tinggi. Mengapa keelektronegatifan tinggi penting untuk mencegah kerusakan gigi? Carilah informasi tambahan dan tuliskan pendapatmu.

Tulis setiap jawaban di buku catatan. Untuk nomor 4, cari informasi dari sumber terpercaya (buku, artikel ilmiah, atau ensiklopedia daring) dan tulis sumbernya.

REFLEKSI

1. Apa hal baru yang paling mengejutkan dari sifat periodik unsur yang kamu pelajari hari ini?

2. Menurutmu, mengapa penting bagi ahli kimia untuk memahami kecenderungan afinitas elektron dan keelektronegatifan?

3. Setelah mempelajari topik ini, bagaimana kamu akan menjelaskan mengapa air (H₂O) merupakan pelarut yang baik untuk garam dapur (NaCl)? Kaitkan dengan keelektronegatifan atom-atom penyusunnya.