LKPD IPA Kelas 10: Lambang Atom, Nomor Atom, Nomor Massa, Ion, dan Isotop

INFORMASI UMUM

TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Murid dapat menggunakan lambang atom, nomor atom, dan nomor massa untuk menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron pada suatu atom atau ion secara tepat.
2. Murid dapat membedakan konsep ion (kation dan anion) dan isotop suatu unsur berdasarkan perubahan jumlah elektron dan neutron, serta menyelesaikan soal latihan pada Tabel 3.2 (Ayo Berlatih Subbab D).

PETUNJUK UMUM

• Kerjakan LKPD ini secara individu untuk Kegiatan 1, kemudian berpasangan untuk Kegiatan 2, dan berkelompok (3-4 orang) untuk Kegiatan 3.
• Siapkan tabel periodik unsur (Gambar 3.11 di buku teks) sebagai referensi utama selama mengerjakan.
• Baca setiap petunjuk dengan cermat sebelum menjawab. Gunakan pensil agar mudah dikoreksi.
• Jangan ragu bertanya kepada guru jika ada instruksi yang belum dipahami.
• Ingat rumus dasar: Nomor Atom (Z) = jumlah proton = jumlah elektron (pada atom netral); Nomor Massa (A) = jumlah proton + jumlah neutron.

KEGIATAN

Kegiatan 1: Membongkar Identitas Atom: Apa yang Tersembunyi di Balik Lambang?

Estimasi: 15 menit

Alat & Bahan:

• Tabel periodik unsur (Gambar 3.11 buku teks)
• Alat tulis

Petunjuk Pengerjaan:

1. Perhatikan contoh lambang atom berikut: ²³₁₁Na (Natrium dengan nomor massa 23 dan nomor atom 11).
2. Dari lambang tersebut, tentukan: jumlah proton = nomor atom = 11; jumlah elektron = 11 (karena atom netral); jumlah neutron = nomor massa − nomor atom = 23 − 11 = 12.
3. Sekarang, pilih 5 unsur berbeda dari tabel periodik unsur (Gambar 3.11). Tuliskan lambang atomnya lengkap dengan nomor atom dan nomor massa, lalu isi tabel di bawah ini.
4. Kerjakan secara mandiri dalam waktu 15 menit.

Pertanyaan:

1. Lengkapi tabel berikut untuk 5 unsur pilihanmu dari tabel periodik unsur!

2. Berdasarkan tabel yang kamu isi, apa hubungan antara nomor atom dengan jumlah proton dan jumlah elektron pada atom netral? Jelaskan dengan kalimatmu sendiri.

3. Bagaimana cara menentukan jumlah neutron jika diketahui nomor atom dan nomor massa? Tuliskan rumusnya dan berikan satu contoh perhitungan.

Tabel dengan 6 kolom: Lambang Atom | Nomor Atom (Z) | Nomor Massa (A) | Jumlah Proton | Jumlah Elektron | Jumlah Neutron. Sediakan 5 baris kosong, ditambah ruang 5 baris untuk jawaban uraian soal nomor 2 dan 3.

Kegiatan 2: Ion: Ketika Atom Berubah Muatan

Estimasi: 25 menit

Alat & Bahan:

• Tabel periodik unsur
• Alat tulis

Petunjuk Pengerjaan:

1. Diskusikan dengan teman sebangkumu: apa yang terjadi pada jumlah elektron ketika atom berubah menjadi ion?
2. Perhatikan informasi berikut: Ion positif (kation) terbentuk jika atom MELEPAS elektron. Ion negatif (anion) terbentuk jika atom MENANGKAP elektron. Jumlah proton dan neutron TIDAK berubah saat atom menjadi ion.
3. Lengkapi Tabel 3.2 (Ayo Berlatih Subbab D) yang disediakan di bawah ini. Diskusikan jawabanmu dengan pasanganmu sebelum menuliskan jawaban final.
4. Setelah mengisi tabel, jawab pertanyaan analisis di bawahnya.

Pertanyaan:

1. Lengkapi Tabel 3.2 berikut ini! (Isi kolom yang kosong berdasarkan data lambang atom, nomor atom, nomor massa, dan muatan yang diberikan)

2. Bandingkan atom Li dengan ion Li⁺. Partikel subatom mana yang jumlahnya berubah? Mengapa perubahan itu membuat Li menjadi bermuatan positif?

3. Atom O membentuk ion O²⁻. Jelaskan proses pembentukannya: berapa elektron yang ditangkap, dan mengapa ion ini bermuatan −2?

4. Tuliskan kesimpulanmu: apa perbedaan mendasar antara kation dan anion ditinjau dari perubahan jumlah elektron?

Tabel 3.2 dengan 7 kolom: No | Lambang Atom | Nomor Atom | Nomor Massa | Muatan | Jumlah Proton | Jumlah Elektron | Jumlah Neutron (6 baris data: Li, Li⁺, O, O²⁻, Al, Al³⁺). Di bawah tabel sediakan ruang 4-5 baris per soal analisis.

Kegiatan 3: Isotop: Saudara Kembar yang Berbeda Berat

Estimasi: 25 menit

Alat & Bahan:

• Tabel periodik unsur
• Alat tulis
• Buku teks halaman materi isotop

Petunjuk Pengerjaan:

1. Bentuk kelompok 3-4 orang.
2. Baca informasi berikut: Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama (nomor atom sama) tetapi memiliki nomor massa berbeda karena jumlah neutronnya berbeda. Contoh: Hidrogen memiliki 3 isotop — Protium (¹₁H, 0 neutron), Deuterium (²₁H, 1 neutron), dan Tritium (³₁H, 2 neutron).
3. Diskusikan dalam kelompok lalu kerjakan soal-soal berikut.
4. Setelah selesai, siapkan penjelasan singkat untuk dipresentasikan ke kelompok lain (2 menit per kelompok).

Pertanyaan:

1. Karbon memiliki isotop C-12, C-13, dan C-14. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron masing-masing isotop, lalu isikan ke dalam tabel!

2. Dari data isotop karbon di atas, partikel subatom mana yang jumlahnya berbeda antar isotop? Partikel mana yang tetap sama? Mengapa isotop-isotop tersebut tetap dianggap unsur yang sama?

3. Berikan satu contoh pemanfaatan isotop dalam kehidupan sehari-hari (bidang kesehatan, arkeologi, energi, atau lainnya). Jelaskan secara singkat bagaimana isotop tersebut digunakan.

4. Apa perbedaan mendasar antara konsep ION dan konsep ISOTOP? Lengkapi diagram Venn sederhana berikut (bagian kiri: ciri khas ion, bagian kanan: ciri khas isotop, bagian tengah: persamaan).

Tabel 3 kolom (Isotop | Jumlah Proton | Jumlah Elektron | Jumlah Neutron) untuk soal 1. Ruang uraian 3-4 baris untuk soal 2 dan 3. Diagram Venn (dua lingkaran beririsan) untuk soal 4.

REFLEKSI

1. Dari kegiatan hari ini, konsep mana yang paling mudah kamu pahami dan mana yang masih membingungkan? Apa yang akan kamu lakukan untuk memahami konsep yang masih sulit tersebut?

2. Bayangkan kamu harus menjelaskan perbedaan ion dan isotop kepada teman yang belum belajar kimia. Bagaimana kamu akan menjelaskannya dengan bahasa sederhana dan contoh sehari-hari?

3. Mengapa menurutmu para ilmuwan perlu memberi lambang khusus pada atom (dengan nomor atom dan nomor massa)? Apa manfaatnya bagi perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi?